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的化学性质！
不稳定性
一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。
nh3·h2o===nh3↑+h2o
实验室中，可用加热浓制氨，或常温下用浓与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。
由于具有挥发性和不稳定性，故应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
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沉淀性
是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：
al3﹢ +3nh3·h2o===al(oh)3↓+3nh4+
生成的al(oh)3沉淀微溶于过量。
fe2﹢ +2nh3·h2o===fe(oh)2↓+2nh4+
生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀
4fe(oh)2+o2+2h2o===4fe(oh)3（红褐色）
利用此性质，实验中可制取al(oh)3、fe(oh)3、fe(oh)2(苯层覆盖)等。
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络合性
与ag+、cu2+、cr3+、zn2+等离子能发生络合反应，当少量时，产生不溶性弱碱，当过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。
ag2o+4nh3·h2o===2[ag(nh3)2]﹢ +2ohˉ+3h2o
实验室中用此反应配制银氨溶液。
zn(oh)2+4nh3·h2o===[zn(nh3)4]2﹢+2ohˉ+4h2o
可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。
cu(oh)2+4nh3·h2o===[cu(nh3)4]2+(深蓝色) +2ohˉ+4h2o
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